1er parcial
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Síntesis o adicción. Descomposición o
Análisis, Doble sustitución o Doble Desplazamiento.
Las reacciones químicas son procesos
que transforman uno o más sustancias llamadas productos.
1. Reacciones
de Sistemas o Adicción:
2. Las
reacciones de síntesis o adicción son aquellas donde las sustancias.
Representando genéricamente los reactivos como A y B una reacción de síntesis
puede ser escrita como:
A+B
AB.
TAREA
2
BALANCEAR
5 REACCIONES
Pb(OH)4
PbO2+H2O
1-Pb-1
4-O-3 4
4-H-2 4
C4H10+O2 2CO2+5H2
4-C-1 4
10-H-2 10
2-O-2
Al+AgNO3 Al(NO3)3+3Ag
1-Al-1
3 1-Ag-1 3
3 1-N-3
9 3-O-9
Fe2O3+CO2
2Fe+2CO
2-NO-1 2
6 4-O-2 6
3 1-CO-1 3
2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr
2 1-Al-2
2-Cr-2
3-O-3
TAREA
3
MÉTODO DE
TANTEO
2Al+Cr2O3
Al2O3+2Cr
2 1-Al-2
2-Cr-1 2
3-O-3
KClO3
KCl+O2
2 1-K-1 2
2 1-Cl-1 2
6 3-O-2 6
3Ca+H34PO4
Ca3(PO4)2+2PO+6H2O
3 1-Ca-3
12 3-H-2 12
4 1-P-3 4
16 4-O-10 15 16
K2Cr2O7+6KI+4Cl
8KCl+Cr3Cr3+2I2+7H2O
8 4 3-K-2 4 8
2-Cr-1 2
7-O-1 7
6 2 1-I-2 6
14 7 1-H-2 14
14 7 1-Cl-4 7 14
REACCIONES DEL METODO ALGEBRAICO
1.
N2+3H2 2NH3
N=2 a=
C C=1 b=3 a=1
H=2b =3c
2b=3(1)
2b=3
B= 3/2
2.
2leOs+5CO 2l2+5CO2
a= 1 c=1
d=5 b=5
1=2a =2c
2(1)=2C 5a =2d
O=5a =2d
2c=2 5=2d
C=b=d
C=2/2 d=5/2
3.
lMnO2+4+lCl
lMnCl2+lCl2+2H2O
Mn=9=C
2(1)=e 2(2)=b
O=2a=e
2=e b=4
H=b=2e
Cl=b=2c+2d
4=2(1)+2d
2d=2-4
2d =2
2d=2/2
D=1
Objetivo:
Mi objetivo es
haber logrado el experimento o practica que se llevó acabo y ver los resultados
al final de la práctica.
Introducción:
Mi introducción
es de hacer paso por paso la práctica para ver lo que sucede conforme vamos
adicionarles algunas cosas.
Materiales y
reactivos:
Cuchara, Tubos
de ensayo y pinzas.
Procedimiento
(fotos, dibujos):
El tubo de
ensayo se le agrego zinc ya que el agua va cambiando de color azul.
El tubo de
ensayo se le agrego cobre ya que va ganando electrones cada segundo.
Después en la
cuchara de combustión le agregaron sulfato de cobre, lo enciendes con un
cerillo y se iba degradando poco a poco.
La pelusa que
observamos en el tubo de ensayo se llama plata pura.
Le podemos
observar burbujas pequeñas, se oxida el zinc y el cobre se mantienen debajo.
La plata se
redujo y el cobre se oxido.
Conclusión:
En conclusión
pudimos hacer las reacciones y los pasos requeridos mediante las ecuaciones que
nos pusieron.
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