ISOTOPOS DEL COBRE (Cu)
En la naturaleza se encuentran 2 (Cu-55)
a 78,955 uma (Cu-79), tienen periodos de semidesintegración inferiores a 23,7
minutos y la mayoría no alcanzan los 30 segundos. Los isótopos Cu-68 y Cu-70
presentan estados metaestables con un periodo de semidesintegración mayor al
del estado fundamental.
Los isótopos más ligeros que el Cu-63
estable se desintegran principalmente por emisión positiva, originando
isótopos de mientras que los más pesados que el isótopo Cu-65 estable se
desintegran por negativa dando lugar a isótopos de . El isótopo Cu-64
se desintegra generando Zn-64, por y emisión beta positiva en un 69%
y por desintegración beta negativa genera Ni-64 en el 31% restante.
ESTEQUIOMETRIA EN DISOLUCIONES:
Determinar la Molaridad con la Masa y el Volumen. Ejemplo:
Calcular Determinar los Moles a partir del Volumen y la
Molaridad. Ejemplo:
Determinar el número de moles de soluto presentes en 455 mL de una
disolución de HCL 3,75 M.
(Pesos Atómicos: Cl = 35,45, H = 1,008).
(Pesos Atómicos: Cl = 35,45, H = 1,008).
1) Convertir los moles de disolución en litros:
2) Reordenar la fórmula dada para calcular las
moles de soluto presentes:
Moles de HCl = (3,75 M) (0,455 L) = 1,71
La molaridad de una disolución de 2,12 g de KBr en 458 mL de disolución.
(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).
(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).
1) Calcular el número de moles de KBr presentes:
(Peso Molecular del KBr = 119,00)
(Peso Molecular del KBr = 119,00)
PARTES PO MILLON:
Es una unidad de medida de concentración.
Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc.) que hay por
cada millón de unidades del conjunto.
Ppm significa partes por millón, es decir,
los mg (miligramos) que hay en un kg de disolución; como la densidad del agua
es 1, 1 kg de solución tiene un volumen de aproximadamente 1 litro, los ppm son
también los mg de una sustancia en un litro.
Expresado de otra
forma: mg/L
Siguiendo el mismo razonamiento, los ppm
también son los gramos que contiene cada metro cúbico, g/m3.
Para calcular los ppm se divide el peso en
mg por el volumen en litros, por ejemplo, una disolución de 15
gramos (g) en 3 metros cúbicos de agua:
15 g x 1000 mg/g = 15000 mg
3 m3 x 1000 l/m3 = 3000 l
Concentración: 15000 / 3000 = 5 mg/l = 5
ppm
UN PROBLEMA DE PPM (porcentaje de
volumen, masa, moralidad y normalidad):
MORALIDAD:,
como en:
PORCENTAJE DE NORMALIDAD:
Un problema muy frecuente es algo así
como... ¿Cuántos gramos de cloruro cálcico habrá en de disolución
acuosa de esta sal?
El dato nos indica que
en un litro de disolución hay de sal. Como
el peso molecular (del es 111 gramos,
ello significa que en un litro hay.
Por tanto, en 25 mol solo hay 0'025(L) x
66'6(g/L) = 1'665 gramos.
PORCENTAJE DE VOLUMEN:
El porcentaje en volumen es una
expresión común para especificar la . Se define como:
El porcentaje en volumen se emplea generalmente cuando
la solución involucra a dos fases líquidas, aunque puede ser utilizado en otros
casos, como en soluciones gaseosas. Formula: volumen de la sustancia/volumen
final de la mezcla x 100
El porcentaje en volumen también puede definirse como
la
Tal proporción expresa cuál es el porcentaje del
volumen de la solución que abarca el solvente.
PORCENTAJE DE MASA:
El porcentaje en masa – volumen (%
p–v) , es una que determina cuantos gramos de soluto están
presentes en cada 100 mL. De solución.
Ejemplo 1: El de mar contiene aproximadamente 3,1% p-v de cloruro de
sodio (NaCl). ¿Cuánta sal (NaCl) se puede obtener por medio de la evaporación
de cada metro cúbico del agua de mar?
Solución:
3,1% p-v: Significa que hay 3,1 g. de sal por cada 100 mL. De agua de mar, o también
3,1 Kg de sal por cada 100 L. de agua.
Nos piden cuanta sal hay en 1 m3 de
agua de mar ( 1m3 = 1000 L.)
PESO MOLECULAR:
C5H5N=5(12)+5(1)+1(14)=79gr/mol
N2O=2(14)+1(15ç)=43gr/mol
Ca3(PO3)3=3(40)+3(31)+9(16)=357gr/mol
(NH4)2SO4=2(14)+8(1)+1(32)+4(16)=132gr/mol
CONVERTIR A MOL PARTIENDO DE GRAMOS
(gr-mol)
35gr de C5H5N=n35gr/79gr/mol=0.44mol
28gr de N2O=n28gr/43gr/mol=0.63mol
25gr de Ca(PO3)3=n25gr/357gr/mol=0.07mol
38gr de (NH4)2SO4=n38gr/132gr/mol=0.28mol
48 moles de Ni(NO3)2 a gr de
P.M=1(59)+2(14)+6(16)=183
peso=n=(P.M)=48 *183=8784
14 moles de C2H3O2Na
P.M=2(12)+3(1)+2(16)+1(23)=82
peso=n=(P.M)=14*82=1148
No hay comentarios:
Publicar un comentario