ISOTOPOS DEL COBRE (Cu)

En la naturaleza se encuentran 2  (Cu-55) a 78,955 uma (Cu-79), tienen periodos de semidesintegración inferiores a 23,7 minutos y la mayoría no alcanzan los 30 segundos. Los isótopos Cu-68 y Cu-70 presentan estados metaestables con un periodo de semidesintegración mayor al del estado fundamental.

Los isótopos más ligeros que el Cu-63 estable se desintegran principalmente por emisión positiva, originando isótopos de  mientras que los más pesados que el isótopo Cu-65 estable se desintegran por negativa dando lugar a isótopos de . El isótopo Cu-64 se desintegra generando Zn-64, por  y emisión beta positiva en un 69% y por desintegración beta negativa genera Ni-64 en el 31% restante.

ESTEQUIOMETRIA EN DISOLUCIONES: 

Determinar la Molaridad con la Masa y el Volumen. Ejemplo:

Calcular Determinar los Moles a partir del Volumen y la Molaridad. Ejemplo:

Determinar el número de moles de soluto presentes en 455 mL de una disolución de HCL 3,75 M.
(Pesos Atómicos: Cl = 35,45, H = 1,008).

1) Convertir los moles de disolución en litros:

2) Reordenar la fórmula dada para calcular las moles de soluto presentes:

Moles de HCl = (3,75 M) (0,455 L) = 1,71

La molaridad de una disolución de 2,12 g de KBr en 458 mL de disolución.
(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).

1) Calcular el número de moles de KBr presentes:
(Peso Molecular del KBr = 119,00)

PARTES PO MILLON:

Es una unidad de medida de concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto.

Ppm significa partes por millón, es decir, los mg (miligramos) que hay en un kg de disolución; como la densidad del agua es 1, 1 kg de solución tiene un volumen de aproximadamente 1 litro, los ppm son también los mg de una sustancia en un litro.

Expresado de otra forma:     mg/L

Siguiendo el mismo razonamiento, los ppm también son los gramos que contiene cada metro cúbico, g/m3.

Para calcular los ppm se divide el peso en mg por el volumen en litros, por  ejemplo, una disolución de 15 gramos (g) en 3 metros cúbicos de agua:

15 g x 1000 mg/g = 15000 mg

3 m3 x 1000 l/m3 = 3000 l

Concentración: 15000 / 3000 = 5 mg/l = 5 ppm

 UN PROBLEMA DE PPM (porcentaje de volumen, masa, moralidad y normalidad):

MORALIDAD:, como en:

10^-3 M = 1 mM.

PORCENTAJE DE NORMALIDAD:

Un problema muy frecuente es algo así como... ¿Cuántos gramos de cloruro cálcico habrá en  de disolución acuosa  de esta sal?

El dato  nos indica que en un litro de disolución hay  de sal. Como el peso molecular (del  es 111 gramos, ello significa que en un litro hay.

Por tanto, en 25 mol solo hay 0'025(L) x 66'6(g/L) = 1'665 gramos.

PORCENTAJE DE VOLUMEN:

El porcentaje en volumen es una expresión común para especificar la . Se define como:

El porcentaje en volumen se emplea generalmente cuando la solución involucra a dos fases líquidas, aunque puede ser utilizado en otros casos, como en soluciones gaseosas. Formula: volumen de la sustancia/volumen final de la mezcla x 100

El porcentaje en volumen también puede definirse como la 

Tal proporción expresa cuál es el porcentaje del volumen de la solución que abarca el solvente.

PORCENTAJE DE MASA:

El porcentaje en masa – volumen (% p–v) , es una  que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100 mL. De solución.

Ejemplo 1: El  de mar contiene aproximadamente 3,1% p-v de cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuánta sal (NaCl) se puede obtener por medio de la evaporación de cada metro cúbico del agua de mar?

Solución:

3,1% p-v: Significa que hay 3,1 g. de sal por cada 100 mL. De agua de mar, o también 3,1 Kg de sal por cada 100 L. de agua.

Nos piden cuanta sal hay en 1 m³ de agua de mar ( 1m³ = 1000 L.)

PESO MOLECULAR:

C5H5N=5(12)+5(1)+1(14)=79gr/mol

N2O=2(14)+1(15ç)=43gr/mol

Ca3(PO3)3=3(40)+3(31)+9(16)=357gr/mol

(NH4)2SO4=2(14)+8(1)+1(32)+4(16)=132gr/mol

CONVERTIR A MOL PARTIENDO DE GRAMOS (gr-mol)

35gr de C5H5N=n35gr/79gr/mol=0.44mol

28gr de N2O=n28gr/43gr/mol=0.63mol

25gr de Ca(PO3)3=n25gr/357gr/mol=0.07mol

38gr de (NH4)2SO4=n38gr/132gr/mol=0.28mol

48 moles de Ni(NO3)2 a gr de

P.M=1(59)+2(14)+6(16)=183

peso=n=(P.M)=48 *183=8784

14 moles de C2H3O2Na

P.M=2(12)+3(1)+2(16)+1(23)=82

peso=n=(P.M)=14*82=1148