ISOTOPOS DEL COBRE (Cu)

En la naturaleza se encuentran 2  (Cu-55) a 78,955 uma (Cu-79), tienen periodos de semidesintegración inferiores a 23,7 minutos y la mayoría no alcanzan los 30 segundos. Los isótopos Cu-68 y Cu-70 presentan estados metaestables con un periodo de semidesintegración mayor al del estado fundamental.

Los isótopos más ligeros que el Cu-63 estable se desintegran principalmente por emisión positiva, originando isótopos de  mientras que los más pesados que el isótopo Cu-65 estable se desintegran por negativa dando lugar a isótopos de . El isótopo Cu-64 se desintegra generando Zn-64, por  y emisión beta positiva en un 69% y por desintegración beta negativa genera Ni-64 en el 31% restante.

ESTEQUIOMETRIA EN DISOLUCIONES: 

Determinar la Molaridad con la Masa y el Volumen. Ejemplo:

Calcular Determinar los Moles a partir del Volumen y la Molaridad. Ejemplo:

Determinar el número de moles de soluto presentes en 455 mL de una disolución de HCL 3,75 M.
(Pesos Atómicos: Cl = 35,45, H = 1,008).

1) Convertir los moles de disolución en litros:

2) Reordenar la fórmula dada para calcular las moles de soluto presentes:

Moles de HCl = (3,75 M) (0,455 L) = 1,71

La molaridad de una disolución de 2,12 g de KBr en 458 mL de disolución.
(Pesos Atómicos: K = 39,10, Br = 79,90).

1) Calcular el número de moles de KBr presentes:
(Peso Molecular del KBr = 119,00)

PARTES PO MILLON:

Es una unidad de medida de concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de la sustancia (agente, etc.) que hay por cada millón de unidades del conjunto.

Ppm significa partes por millón, es decir, los mg (miligramos) que hay en un kg de disolución; como la densidad del agua es 1, 1 kg de solución tiene un volumen de aproximadamente 1 litro, los ppm son también los mg de una sustancia en un litro.

Expresado de otra forma:     mg/L

Siguiendo el mismo razonamiento, los ppm también son los gramos que contiene cada metro cúbico, g/m3.

Para calcular los ppm se divide el peso en mg por el volumen en litros, por  ejemplo, una disolución de 15 gramos (g) en 3 metros cúbicos de agua:

15 g x 1000 mg/g = 15000 mg

3 m3 x 1000 l/m3 = 3000 l

Concentración: 15000 / 3000 = 5 mg/l = 5 ppm

 UN PROBLEMA DE PPM (porcentaje de volumen, masa, moralidad y normalidad):

MORALIDAD:, como en:

10^-3 M = 1 mM.

PORCENTAJE DE NORMALIDAD:

Un problema muy frecuente es algo así como... ¿Cuántos gramos de cloruro cálcico habrá en  de disolución acuosa  de esta sal?

El dato  nos indica que en un litro de disolución hay  de sal. Como el peso molecular (del  es 111 gramos, ello significa que en un litro hay.

Por tanto, en 25 mol solo hay 0'025(L) x 66'6(g/L) = 1'665 gramos.

PORCENTAJE DE VOLUMEN:

El porcentaje en volumen es una expresión común para especificar la . Se define como:

El porcentaje en volumen se emplea generalmente cuando la solución involucra a dos fases líquidas, aunque puede ser utilizado en otros casos, como en soluciones gaseosas. Formula: volumen de la sustancia/volumen final de la mezcla x 100

El porcentaje en volumen también puede definirse como la 

Tal proporción expresa cuál es el porcentaje del volumen de la solución que abarca el solvente.

PORCENTAJE DE MASA:

El porcentaje en masa – volumen (% p–v) , es una  que determina cuantos gramos de soluto están presentes en cada 100 mL. De solución.

Ejemplo 1: El  de mar contiene aproximadamente 3,1% p-v de cloruro de sodio (NaCl). ¿Cuánta sal (NaCl) se puede obtener por medio de la evaporación de cada metro cúbico del agua de mar?

Solución:

3,1% p-v: Significa que hay 3,1 g. de sal por cada 100 mL. De agua de mar, o también 3,1 Kg de sal por cada 100 L. de agua.

Nos piden cuanta sal hay en 1 m³ de agua de mar ( 1m³ = 1000 L.)

PESO MOLECULAR:

C5H5N=5(12)+5(1)+1(14)=79gr/mol

N2O=2(14)+1(15ç)=43gr/mol

Ca3(PO3)3=3(40)+3(31)+9(16)=357gr/mol

(NH4)2SO4=2(14)+8(1)+1(32)+4(16)=132gr/mol

CONVERTIR A MOL PARTIENDO DE GRAMOS (gr-mol)

35gr de C5H5N=n35gr/79gr/mol=0.44mol

28gr de N2O=n28gr/43gr/mol=0.63mol

25gr de Ca(PO3)3=n25gr/357gr/mol=0.07mol

38gr de (NH4)2SO4=n38gr/132gr/mol=0.28mol

48 moles de Ni(NO3)2 a gr de

P.M=1(59)+2(14)+6(16)=183

peso=n=(P.M)=48 *183=8784

14 moles de C2H3O2Na

P.M=2(12)+3(1)+2(16)+1(23)=82

peso=n=(P.M)=14*82=1148

PORTAFOLIO

GRAL. JOSE MARÍA MORELOS Y PAVÓN

CBTA 181

                                                    

NOMBRE: YARELI ESCOBEDO CASTRO

PROFESOR: DAVID JESUS BECERRA SOLIS

MATERIA: QUIMICA 2

GRADO: 2DO SEMESTRE

GRUPO: “C”

ESPECIALIDAD: TECNICO EN OFIMATICA

POTAFILIO DE EVIDENCIAS SEGUNDO PARCIAL

PARTES POR MILLON

Las Partes por millón (ppm) es una unidad de medida que mide la cantidad de unidades de sustancia que hay por cada millón de unidades del conjunto. 

El método de cálculo de ppm es diferente para sólidos, líquidos y gases:

·                             ppm de elementos sólidos y líquidos: se calcula según el peso:

Partes por Millón (ppm) =	peso de la sustancia analizada	· 106
	peso total

·                             ppm de gases: se calcula según el volumen:

Partes por Millón (ppm) =	volumen de la sustancia analizada	· 106
	volumen total

Es una unidad empleada para la medición de presencia de elementos en pequeñas cantidades (trazas).

Para medición de concentraciones incluso todavía más pequeñas se utilizan las partes por billón(ppb).

Ejemplos de Partes por Millón: 

·                             Ejemplo se han detectado 12 mg de sustancia radioactiva en un depósito de 3 m³ de agua. Calcular la concentración:

·                                                     Peso de sustancia analizada = 12 mg = 1,2·10^-5 kg

·                                                     Peso de los 3 m³ de agua = 3.000 kg

·                                                     ppm = (1,2 · 10^-5 / 3.000) · 10⁶ = 0,004 ppm

·                                                     ppb  = (1,2 · 10^-5 / 3.000) · 10⁹ = 4 ppb

·                                                     En este caso es más adecuado emplear la concentración ppb por ser extremadamente baja.

·                                                      

Ejercicio de Porcentaje Volumen a Volumen

·                                                      

·                                                      Definición de n (%V/V):

El Porcentaje Volumen a Volumen (% V/V), Porcentaje en Volumen,Fracción en Volmen, Tanto por Ciento en Volumen o Fracción Volumétrica es una medida de la concentración que  indica el volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución:

El Porcentaje Volumen a Volumen de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula: 

% (V/V) =	Volumen de soluto	· 100
	Volumen de la disolución  .

  Ejemplos de Porcentaje en Volumen: 

·                                                     Ejemplo 1: Calcular la concentración en porcentaje de volumen de 180 cm³ de vinagre disueltos en 1,5 kg de agua.: 

·                                                     volumen del soluto = 180 cm³ = 0,18 litros

·                                                     volumen del disolvente = 1,5 litros (volumen de 1,5 kg de agua)

·                                                     Volumen de la disolución = 0,18 + 1,5 = 1,68 litros

·                                                     % en volumen = (volumen de soluto / volumen de disolución) · 100 = (0,18 / 1,68) · 100 = 10,7%

Molaridad.

Es la concentración expresada en moles I litro de solución.

Molaridad = moles / litro de solución = gr/ peso molecular / litro.

 EJEMPO:
¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 64 gr de Metanol (p.m 32 gr/mol) en 500 ml de solución?

Metanol = 64 gr.
p.m. = 32 gr / mol.
500 ml solución = 0.5 litros.

M = 64 gr / 32 gr / mol / 0.51 = 4 Molar.

Concentración porcentual.
•    Porcentaje en masa:

    Gr. Soluto / Gr. Soluto + solvente ( Gr. solución ) x 100
•    Porcentaje en Volumen (% del soluto en volumen y % del solvente en volumen)
 

El reactivo de Schneider puede usarse para detectar alcaloides como los derivados de las capsulas de amapola. El Reactivo se prepara disolviendo 20 g de Tungsteno de...
Sodio (Na2 WO4. 2 H2O) en suficiente solución de 0.10 Molar de Na3PO4 adicionado a una pequeña cantidad de acido nítrico hasta tener un volumen final de 100 ml de solución

¿Cual es la molaridad del Tungsteno en la solucion final?

¿Cuantos gramos de Na3 PO4 se Necesitan para preparar 250 ml de solución de 0.10 Molar de fosfato de sodio?

SOLUCIÓN

¿Cual es la molaridad del Tungsteno en la solución final?

El peso molecular del Na2WO4.H20=329,84 Humas unidades de masa atómicas

n=m/Pm=20g/329,84 humas=0,06 moles

si el volumen final es 100 ml

M=n/v=0,06/0,1=0.6 M en esta formula n= numero de moles y el volumen se mide en litros

La Normalidad:

La Normalidad (N) o Concentración Normal de una disolución es el número de Equivalentes Químicos (EQ) o equivalentes-gramo de soluto por litro de disolución:

Normalidad (N) =	nº EQ (equivalentes-gramo)
	Litros de disolución .

Cálculo del nº de Equivalentes Químicos (EQ):

·                                                                             EQ de un ácido = Peso molecular / nº de H⁺→ EQ de H₂SO₄ = 98 / 2 = 49 gramos

·                                                                             EQ de una base = Peso molecular / nº de OH^- → EQ de NaOH = 40 / 1 = 40 gramos

·                                                                             EQ de una sal = Peso molecular / carga del catión o anión → EQ de Na₂CO₃ = 106 / 2 = 53 gramos

La Normalidad (N) por lo tanto mide De hecho N = M cuando en los casos anteriores el nº de  H⁺ , OH^- o la carga de los iones es igual a 1.

Ejemplos de Normalidad:

·                                                                             Ejemplo 1: Calcular la normalidad y la molaridad de 50 gramos deNa₂CO₃ en 100 ml de disolución:

·                                                                             Normalidad (N):

1.                                                                          Peso molecular del Na₂CO₃ = 106

2.                                                                          Equivalente del Na₂CO₃ = peso molecular / nº de carga del catión de la sal = 106 / 2 = 53

3.                                                                          nº de Equivalentes en 50 g de Na₂CO₃ = 50 / 53 = 0,94

4.                                                                          N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,94 / 0,1 = 9,4 N

·                                                                             Molaridad (M):

1.                                                                          Moles de soluto = masa soluto / peso molecular = 50 / 106 = 0,47 moles

2.                                                                          M = moles soluto / litros disolución = 0,47 / 0,1 = 4,7 M (M = N/2 en este caso)

·                                                                             Ejemplo 2: Calcular la normalidad de 20 gramos de hidróxido de berilio Be(OH)₂ en 700 ml de disolución: 

1. Peso molecular del Be(OH)₂ = 43

2. En una disolución el hidróxido de berilio se disocia de la siguiente forma: Be(OH)₂ → Be⁺² + 2 OH^-

3. Equivalente del Be(OH)₂ = peso molecular / nº de OH^- = 43 / 2 = 21,5

4. nº de Equivalentes en 20 g de Be(OH)₂ = 20 / 21,5 = 0,93

5. N = nº de Equivalentes / litros de disolución = 0,93 / 0,7 =1,33 N

Ejercicios de Normalidad:

Ejercicio 1: ¿Qué disolución contiene mayor cantidad de ácido sulfúricoH₂SO₄, una 1 N o una 0,5 M? Razona la respuesta.

Ejercicio 2: Calcular la normalidad de una disolución de HCl que contiene 100 gramos de soluto en 3 litros de disolución. (Dato: peso molecular del HCl = 36,5).

 Ejercicio de Calcular masa molecular                     

                 N               O

N2 O5  =  2(14.009) + 5(16.00)

              =  (28) + (80)

               = 108 gr. /mol

 

                                      C                    H           O        Na

C2 H3 O2 Na = (12.00) + 3 (1.007) +2(16.00)+ (22.99)

                        = (24) + (3.021)+ (32) + (22.99)

                            =82.011 gr. /mol

                                   

                                        N                 H               S              O

 (NH4)2 SO4 = 1(14.00) (2) + 4(1.007) (2) + (32.05) +4(16.00)

                        = (28)+ (8.056) +  (32.05) + (64)

                         = 132.556 gr. /mol

                       

                         C                     H               N

C10 H14 N2 =  10(12.00) + 14(1.007) +2(14.00)

                            = (120) + (14.098) + (28)

                            = 162.098 gr. /mol

                              C                   H                 N

C5 H5 N =  5(12.02) + 5(1.007) + 1 (14.00)

                =  (60.1) + (5.035)+ (14.00)

                = 79.135 gr. /mol

3er PARCIAL

Gral. José María Morelos y Pavón

                             

                                  Cbta 181

Yareli Escobedo Castro

2 `c` técnico en ofimática

Ing. David Jesús Becerra Solís

20 problemas a resolver

Resolver lo siguiente

1. Calcular el volumen de agua necesaria para obtener una disolución de 100 gramos de
NaCl 15% en Peso.

Peso de soluto = 100 gramos

Peso de disolvente = x

Peso de disolución = 100 + x

Porcentaje en Peso = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (100 / [100 + x]) · 100 = 15

Despejamos la incógnita:

15 = (100 / [100 + x]) · 100

15 · (100 + x) = 100 · 100

1500 + 15 x = 10.000

15 x = 10.000 - 1500 = 8500

x = 8500 / 15 = 567 gramos

Necesitamos por lo tanto 567 gramos de agua para tener una concentración 15% en Peso de NaC

En volumen necesitamos 0,567 litros (volumen de 567 gramos de agua)

2. Calcular el porcentaje en peso de una disolución de 200 gramos de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2 litros de agua.

Peso de soluto = 200 gramos

Peso de disolvente = 2000 gramos (peso de 2 litros de agua

Peso de disolución = 200 + 2000 = 2200 gramos

Porcentaje en peso = (peso de soluto / peso de disolución) · 100 = (200 / 2200) · 100 = 9,1%

3. Se prepara 520 g de una disolución acuosa con 23.6g de carbonato de potasio (K2CO3), calcula el porcentaje masa masa de la disolución.
% m/m = (520gr) ÷ (543.6gr) × 100
520 + 23.6gr=543.6                                       95.65%
                

4. Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.

%m/v=.100

MASA DEL SOLUTO =72gr

5. Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.

V=1600ml
6. Si utilizas 45 ml de una disolución 7% de ácido cítrico, ¿Qué cantidad de ácido cítrico hay disuelto en la disolución? Calcula los moles de ácido cítrico disuelto, considera la fórmula del ácido cítrico. C6H8O7



7. Una disolución de cloruro de hidrogeno en metanol tiene una concentración de 25%. Calcula el volumen de cloruro de hidrogeno que se encuentra disuelto en una disolución de 525 ml.


8. Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.




9. Calcular el porcentaje en volumen de una disolución de 200 cm3 de ácido sulfúrico (H2SO4) en una disolución con 2 kg de agua.

Volumen de soluto = 200 cm³ = 0,2 litros

Volumen de disolvente = 2 litros (volumen de 2 kg de agua)

Volumen de disolución = 0,2 + 2 = 2,2 litros

Porcentaje en volumen = (volumen de soluto / volumen de disolución) · 100 = (0,2 / 2,2) · 100 = 9,1%

10. Calcular el volumen de alcohol etílico que hay en una botella de 750 ml de wisky cuya etiqueta indica que su concentración en volumen es del 40%.

Volumen del soluto = x

Volumen de la disolución = 750 ml =0,75 litros

% en volumen = 40% = (volumen soluto / volumen disolución) · 100 = (x / 0,75) · 100

x = 40 · 0,75 / 100 =  0,3 litros

Por lo tanto, la cantidad de alcohol puro en una botella de wiski es de 0,3 litros

11. El agua de mar contiene 4 ppb de oro. Calcular la cantidad de agua de mar que tendríamos que destilar para obtener 1 kg de oro. Dato: densidad del agua = 1,025 kg/l.

ppb = 4 = (masa oro / masa agua) · 10⁹ = (1 kg de oro / kg agua) · 10⁹

masa de agua necesaria = (10⁹ / 4) = 2,5 · 10⁸ kg

Densidad del agua de mar: 1 litro = 1,025 kg  

Volumen de agua necesaria = (2,5 · 10⁸ / 1,025) = 2,43· 10⁸ litros

 Destilar 2,43 · 10⁸ litros = 2,43 millones de metros cúbicos para obtener 1 kg de oro

12. Calcular las ppm de 80 mg de ion sulfato (SO42−) en 5 litros de agua.

masa de ion sulfato = 80 mg = 8 · 10^-5 kg

masa de agua = 5 kg (peso de 5 litros)

ppm = (8 · 10^-5 / 5) · 10⁶ = 16 ppm

13. Calcule el número de miligramos de inoes de cloruro (Cl-) en 15 litros de agua de alberca que tiene 563 ppm.



14. Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.
M=n° moles/V
Despejamos n° de moles de la fórmula quedando: n° moles= M ×V =1,4 M ×3,6 l =5,04 moles
15. ¿Qué volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de potasio? (KOH)?

El volumen lo despejamos de la fórmula de molaridad. Y los 18 g de soluto lo pasamos a moles.

M=n° moles/V → V=n° moles / M

masa molecular KOH:

O) 16x 1 = 16

H) 1 x 1 = 1

K) 39x1 = 39 ______ total: 56 —→ n° moles=18 g/56g=0,321 moles

Así:V=n° moles / M = 0,321 moles / 2 = 0,16

16. ¿Cuántos gramos de yoduro de potasio (KI) hay en 1.35 L de una solución .8 M de KI?


17. Calcular la normalidad de 3,5 gramos de NaCl en 600 gramos de disolvente sabiendo que la densidad de la disolución es 0,997 g /ml. (Dato: peso molecular del NaCl = 58,4).

masa disolución = masa soluto + masa disolvente = 3,5 + 600 = 603,5 gramos

Densidad = 0,997 = masa disolución / ml de disolución → volumen disolución = 603,5 / 0,997 = 605,3 ml

Equivalente de NaCl = peso molecular / nº carga ión = 58,4 / 1 = 58,4

nº Equivalentes de NaCl en 3,5 g = 3,5 / 58,4 = 0,0599

Normalidad = nº equivalentes HCl / litros de disolución = 0,0599 / 0,6053 = 0,099 N

18. Que volumen tendrá una solución 2.6 N de hidróxido de calcio ( Ca(OH)2 ) si la cantidad de soluto usada fue de 4 moles.
N = N° eq (st0) / V
Despejamos el volumen:
V = N° eq (st0) / N
V = 8 eq / 2,6N
V = 3.077 litros
19. Calcula la Normalidad de:
Una solución 4 M de NaOH.;
En el caso del NaOH vemos que tiene un solo radical oxhidrilo, o sea que el peso molecular o el mol coincide con el peso de un equivalente químico. Por lo tanto si es 4 M también será 4 N.

Una solución 6 M de Mg (OH)2:
En el segundo caso, el Mg(OH)₂, tiene 2 grupos oxhidrilos. El peso de un equivalente será la mitad del peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. Entonces si es 6 M será 12 N.

Una solución 0.5 M de H2SO4:
En el tercer caso, vemos que el ácido sulfúrico tiene 2 hidrógenos. O sea que el peso de su equivalente será la mitad de su mol o peso molecular. En un mol hay dos equivalentes. Asi que si es 0.5 M será 1 N.


Una solución 0.8 M de HNO3:
En el último caso, este ácido (ácido nítrico), tiene un solo hidrógeno. Asi que un mol equivale a un equivalente. Es igual su molaridad y su normalidad. Es 0.8 M y 0.8 N.

20. Calcula la M y N de una solución que se preparó con 28 gramos de Mg(OH)2 al 82 % de pureza en un volumen final de 1600 ml.
Primero debemos corregir la masa de 28 gramos ya que al no ser 100% pura en realidad no hay 28 gramos, sino que habrá algo menos.
28grs. x 0.82 = 22.96 gramos.

Moles = 22,96 grs / (58,3 grs/mol)
Moles = 0.39 moles.
Molaridad = 0,39 moles / 1,6 lts
Molaridad = 0.24 M (molar).
Como este hidróxido tiene 2 radicales oxhidrilos. Por cada mol tenemos 2 equivalentes. Por lo tanto será 0.48 N (Normal).

PESO MOLECULAR:

C5H5N=5(12)+5(1)+1(14)=79gr/mol

N2O=2(14)+1(15ç)=43gr/mol

Ca3(PO3)3=3(40)+3(31)+9(16)=357gr/mol

(NH4)2SO4=2(14)+8(1)+1(32)+4(16)=132gr/mol

CONVERTIR A MOL PARTIENDO DE GRAMOS (gr-mol)

35gr de C5H5N=n35gr/79gr/mol=0.44mol

28gr de N2O=n28gr/43gr/mol=0.63mol

25gr de Ca(PO3)3=n25gr/357gr/mol=0.07mol

38gr de (NH4)2SO4=n38gr/132gr/mol=0.28mol

48 moles de Ni(NO3)2 a gr de

P.M=1(59)+2(14)+6(16)=183

peso=n=(P.M)=48 *183=8784

14 moles de C2H3O2Na

P.M=2(12)+3(1)+2(16)+1(23)=82

peso=n=(P.M)=14*82=1148